По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Вам понадобитсяПробирка, раствор фенола, раствор хлорида железа (III)Инструкция1Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора фенола (C6H5OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. 2Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида трехвалентного железа (FeCl3). 3Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III). 4Ход реакции и полученный результат можно записать в виде следующей формулы: C6H5OH + FeCl3 = [C6H5OFe]Cl2 + HCl.
Уксусная кислота: CH3COOH бесцветная жидкость с резким запахом и кислая на вкус. Получение: 2CH3CHO+O2=2CH3COOH, с присутствием катализатора Mn(CH3COO)2
1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
ответ: 41 г.