1.Сначала найдем относительную молекулярную массу углеводорода через относительную плотность:
Mr(CxHy)=DN2(CxHy)*Mr(H2)=1*28=28
2. Теперь найдем массы Углерода и Водорода в искомом веществе через массы продуктов:
а) 18 г воды содержит 2 г Водорода,а
90 гх г, откуда х=2*90/18=10 г
б)Т.к. масса углеводорода 70 г,а в этой массе вещества содержится 10 г Водорода,значит в ней 60 г Углерода.
3. Находим массовые доли Водорода и Углерода в искомом веществе через их массы:
а) w(C)=m(C)/m(CxHy)=60/70=0,8571 или 85,71%
б) w(H)=100% - w(C)=100 - 85,71=14,29%
4. Если вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе,то из нее можно вывести n-количество атомов определенного элемента,подставляя в нее и относительную молекулярную формулу углеводорода(которую мы нашли за относительной плотностью по азоту),и массовую долю определенного элемента:
а) n(C)=Mr(CxHy)*w(C)/100%*Ar(C)=28*85,71/100*12=приблизительно 2
б) n(H)=Mr(CxHy)*w(H)/100%*Ar(H)=28*14,29/100*1=приблизительно 4
ответ:формула углеводорода C2H4-это этен(или этилен)
Происходят следующие процессы:
а) на катоде 2Ag(+)+2e --->2Ag
на аноде 2Cl(-)-2e >Cl2
б) на катоде 2Cu(2+)+4e > 2Cu
на аноде 2Н2О-4e ---> 4H(+) +O2
в растворе будет накапливаться серная кислота H2SO4
в) на катоде 2К(+)+2е > 2K
на аноде 2F(-)-2e > F2
г) на катоде 2Н2О+2e ---> H2+2OH(-)
что будет в этом случае на аноде, я точно не знаю, так как ионы S(2-) могут окисляться различным образом. Можно предположить, что одним из вариантов будет такой процесс:
S(2-)+3H2O-6e > SO3(2-) +6H(+)
Для уравнивания числа электронов уравнение катодного процесса нужно умножить на 3. С учетом того, что ионы Н(+) и ОН(-) соединяются в молекулу воды, суммарный процесс сводится к окислению сульфида натрия в сульфит натрия:
S(2-)+3H2O > 3 H2 + SO3(2-).
вот ответ))........!