Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.
А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ
ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
Б) Уменьшение температуры. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)
Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)
Кристалізаційна вода– це вода, яка входить в структуру кристалогідратів, наприклад CaSO4·2H2O, ВаСl2·2Н2О, CuSO4·5H2O. При нагріванні більшість кристалогідратів втрачає кристалізаційну воду.
Кристалізаційна вода при нагріванні кристалогідрату виділяється у навколишнє середовище у вигляді Н2О.
Якщо піднести скло над чашкою, то на ньому буде конденсуватись кристалізаційна вода у вигляді крапель.
Візьмемо мідний купорос, який має синій колір кристалогідрату.
Якщо його нагрівати, то поступово він буде втрачати свій колір і коли вся вода виділиться, то стане білим( купрум(ІІ) сульфат білого кольору)
CuSO4·5H2O → CuSO4+5H2O