ТЕСТ ХИМИЯ
Аминокислоты. Белки. Вариант 1
1. Соединением, молекулы которого содержат две функциональные группы, является
1)
пропанол-2
2)
ацетальдегид
3)
глицин
4)
глицерин
2. Глицин и аланин являются
1)
структурными изомерами
3)
гомологами
2)
геометрическими изомерами
4)
одним и тем же веществом
3. С аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ
1)
азот и бромоводород
3)
бензол и серная кислота
2)
гидроксид натрия и метанол
4)
кислород и метан
4. Аланин не взаимодействует с
1)
карбонатом натрия
3)
азотной кислотой
2)
гидроксидом натрия
4)
хлоридом калия
5. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?
А. Аминокислоты – органические амфотерные соединения.
Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
6. Верны ли следующие суждения об аланине?
А. Водный раствор аланина нейтрален.
Б. Аланин образует соли при взаимодействии и с кислотами, и со щелочами.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
7. Верны ли следующие суждения о белках и их свойствах?
А. Первичная структура белков обусловлена последовательностью α-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.
Б. Белки можно распознать с раствора сульфата меди(II) в щелочной среде.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
8. Аланин взаимодействует с
1)
соляной кислотой
4)
метаном
2)
толуолом
5)
оксидом кремния(IV)
3)
гидроксидом кальция
9. В реакцию поликонденсации вступать
1)
бутадиен
4)
метаналь
2)
глицин
5)
циклогексан
3)
фенол
6)
пропен
10. С бромоводородом взаимодействуют
1)
бензол
4)
аминоуксусная кислота
2)
триэтиламин
5)
гексан
3)
толуол
11. Масса 20%-ного раствора гидроксида натрия, которая может вступить во взаимодействие с 15 г аминоуксусной кислоты, равна г. (Запишите число с точностью до целых.)
12. Для вещества, структурная формула которого напишите формулы возможных изомеров. Назовите все соединения по международной номенклатуре ИЮПАК.
Теоретическая часть
Растворимость вещества – его качественная и количественная образовывать раствор при смешивании с другим веществом (растворителем). Растворимость вещества зависит от его природы и агрегатного состояния до растворения, а также от природы растворителя и температуры приготовления раствора.
Самый распространенный жидкий растворитель – вода, для нее температура растворения ограничивается интервалом 0-100 оС. Большинство растворяющихся в воде веществ являются твердыми, а по типу – солями и гидроксидами.
твердого вещества переходить в раствор не беспредельна. При введении в стакан с водой (Т = const) первые порции вещества полностью растворяются и образуется ненасыщенный раствор. В таком растворе возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор и часть его останется в виде осадка на дне стакана. Такой раствор называют насыщенным. Между веществом в насыщенном растворе и веществом в осадке устанавливается состояние гетерогенного равновесия. Частицы растворенного вещества переходят через поверхность раздела из жидкой фазы (раствора) в твердую фазу (осадок) и обратно, поэтому состав насыщенного раствора остается постоянным при некоторой фиксированной температуре.
Содержание вещества в насыщенном растворе при заданной температуре количественно характеризует растворимость этого вещества при той же температуре. Состав насыщенного раствора может быть выражен любым известным массовая доля, молярная концентрация и др.). Чаще других величин применяют коэффициент растворимости ks – отношение массы безводного растворенного вещества к массе воды:
ks = mB / mводы
Так, при 20 оС коэффициент растворимости равен 0,316 для KNO3, что соответствует 24,012%-ному или 2,759М раствору. Значения ks при 20 и 80 оС для насыщенных растворов различных веществ приведены в Приложении.
По растворимости при T = const различают
· хорошо растворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией более 0,1 моль/л),
· малорастворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией 0,1 – 0,001 моль/л).
· практически нерастворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией менее 0,001 моль/л).
Например, MgCl2 – хорошо растворимое в воде вещество (при 20 °С образует 5,75М насыщенный раствор), MgCO3 – малорастворимое вещество (образует 0,02М раствор) и Mg(OH)2 – практически нерастворимое вещество (образует 1,2 . 10-4 М раствор).
При повышении температуры растворимость большинства твердых веществ увеличивается, например:
t, oC
0
20
40
60
80
KNO3, ks
0,131
0,316
0,639
1,101
1,688
Ba(OH)2, ks
0,017
0,039
0,082
0,200
1,014
Объяснение:
ал так