Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .
Оксиды бывают кислотными ( обычно-неметаллы.те,которым соответствуют кислоты), основными (металлы с ярко выраженными металлическими свойствами, которым соответствуют основания), а также бывают амфотерные оксиды(состоят из кислорода и переходного металла), которые проявляют как кислотные, так и основные свойства.
Примеры кислотных: СО2, СО, SO3. Примеры ОСНОВЫНХ Na2O, CaO, BaO. Примеры АМФОТЕРНЫХ ZnO, Al2O3, PbO.
щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой
с бромной водой взаимодействует только фенол
33.1г
С6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
кол-во осадка = 33,1/331=0,1моль
т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль
масса фенола = 0,1*94=9,4г
массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%
масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г
масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г
кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль
с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи
NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O
отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль
масса кислоты = 0,15*60=9г
массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%
т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль
масса фенола = 0,25*94=23,5г
водорода
кислорода