1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.
2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:
Е : Н = 87,5 : 12.5
Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:
Е : Н = 7 : 1
3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:
Е : Н = 28 : 4
4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.
5) Молярная масса оксида равна:
M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.
1)
Дано:
m(HNO3) =56,7г
Найти:
m(Fe2O3)-?
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
n(HNO3) =m/M=56,7г:63г/моль=0,9моль
M(HNO3) =1+14+16*3=63г/моль
n(HNO3)=n(Fe2O3) =0,9*1/6=0,15моль
m(Fe2O3)=n*M=0,15моль*160г/моль=24г
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
2)
Дано:
m(KOH)=3,36г
Найти:
m(K3PO4)-?
3KOH+H3PO4=K3PO4 +3H2O
n(KOH)=m/M=3,36г:56г/моль=0,06моль
M(KOH)=39+1+16=56г/моль
n(KOH)=n(K3PO4)=0,06*1/3=0,02моль
m(K3PO4)=n*M=0,02моль*212г/моль=4г
M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212г/моль
3)
Дано :
m(HCl) =65,7г
Найти:
V(H2)-?
6HCl+2Al=2AlCl3+3H
n(HCl)=m/M=65,7г:36,5г/моль=1,8моль
M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
n(HCl)=n(H2)=1,8*3/6=0,9моль
V(H2)=n*Vm=0,9моль*22,4л/моль=20л