Концентрація розчину столового розчину отцу 9 %. Масою розчину 1 л.(Вважати що 1л.=1кг). Знайти масу розчиненої у данному розчині (рлзчинена речовини у розинному данному розчині)і масою розчинника (води)
Был Иван, а стал Болван, а всё винцо виновато. Вешний путь не дорога, а пьяного речь на беседа. В луже водки и богатыри тонут. Водку пить — себя губить. Водка не лечит, а калечит. Водка без огня разум сожжёт. Вино полюбил — семью разорил. Вино приходит — стыд уходит. Где винцо, там и горюшко. Голод да холод дорогу в кабак протоптали. Где опьянение, там и преступление. Кабак построили — горе да беда. Кто бражкой упивается, тот слезами умывается. Кто вино любит, тот своё сердце губит. На пьяницу в семь сох не напашешься. Пить да гулять — добра не видать. Пьяница в народе, что сорняк в огороде. Пьяный решетом деньги мерит, а проспится, не на что и решето купить. Пьяница не сам идёт его хмель ведёт. Река с ручья начинается, а пьянство с рюмочки. С водкой дружить — здоровье прожить. Стаканчики да рюмочки доведут до сумочки. Стаканчики гранёные, а хата развалённая. У пьяного семь клетей, а проспится один плетень. У трезвого кулаки дерево рубят, у пьяного и топор не берёт. Хватил винца — не стало молодца.
Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!