1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
|
H--O---N=O
3. Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+ +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция:
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная)
+Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
+ акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
+больш-во металлов: соль+NO2+H2O
+неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
+металлы до натрия--> не реагирует
+Mg--> соль+NH4NO3+H2O
=больш-во металлов--->соль+NO+H2O
+неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории N2+3H2--->2NH3
4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Определим массу гидроксида железа при 100% выходе m=19,26x100/90=21,4г а количество вещества гидроксида железа n=21,4/(56+3+48)=0,2 моль, тогда согласно уравнения столько же образуется хлорида железа n(FeCl3)=0,2 моль и с железом прореагирует
в 1,5 раза больше хлора , т.е. 0,3 моль, a KMnO4 для проведения первой реакции понадобится в 1,5 раза меньше согласно уравнению реакции, т.е. n(KMnO4)=0,2моль или в граммах m(KMnO4)=0,2x(39+55+64)=31,6 грамма , но у нас в перманганате есть примеси 5%, т.е. 31,6 составляют 95% m(KMnO4)=31,6x100/95=33,26 грамма