В 100 г гидроксида двухвалентного металла содержится 3,45 г водорода. Какой металл входит в состав гидроксида? Произведи необходимые расчёты и запиши русское название металла.
А) 27г. 102 г. 2Al+3O2=Al2O3 43,2г. х г. M(Al)=27 г/моль м(Аl)=n*M(Mr)=27*1,6=43,2(г) М(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль Пропорция: 27/43,2=102/х. х=(43,2*102)/27=163,2(г) Б) 124г. 284г. 4Р+5О2=2Р2О5 372г. х г. м(Р)=31*12=372г 124 г, т.к в реакции нужно 4 моль фосфора(31*4=124) Аналогично с оксидом фосфора Пропорция: 124/372=284/х. х=(372*284)/124=852г. В) 46 г. 78г . 2Na+O2=Na2O2 18,4 г. х г. м(Na)=0,8*23=18,4 Пропорция: 46/18,4=78/х. х=(18,4*78)/46=31,2(г) Г) 80г. 112г. 2Са+О2=2СаО 120г. х г. м(Са)=3*40=120 Пропорция: 80/120=112/х х=(120*112)/80=168 г.
27г. 102 г.
2Al+3O2=Al2O3
43,2г. х г.
M(Al)=27 г/моль м(Аl)=n*M(Mr)=27*1,6=43,2(г)
М(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль
Пропорция:
27/43,2=102/х. х=(43,2*102)/27=163,2(г)
Б)
124г. 284г.
4Р+5О2=2Р2О5
372г. х г.
м(Р)=31*12=372г
124 г, т.к в реакции нужно 4 моль фосфора(31*4=124) Аналогично с оксидом фосфора
Пропорция:
124/372=284/х. х=(372*284)/124=852г.
В)
46 г. 78г .
2Na+O2=Na2O2
18,4 г. х г.
м(Na)=0,8*23=18,4
Пропорция:
46/18,4=78/х. х=(18,4*78)/46=31,2(г)
Г)
80г. 112г.
2Са+О2=2СаО
120г. х г.
м(Са)=3*40=120
Пропорция:
80/120=112/х
х=(120*112)/80=168 г.