1.Изобразите электронную схему образования молекулы из атомов водорода и хлора. За счет чего осуществляется химическая связь между атомами элементов? Схемы строения и электронные формулы водорода и хлора ₊₁H )₁ ₊₁H 1s¹ ₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Если посмотрим на их схемы, то отметим, что у водорода на последнем уровне всего 1 электрон, а у хлора на последнем уровне 7 электронов, до завершения его уровня. равного 8 электронам. не хватает всего 1 электрона. Хлор более электроотрицательный чем водород и он оттянет на себя электрон от водорода, тем самым получит завершенный 8 электронный уровень ₊₁₇CI)₂)₈)₈, но при это получит заряд -1,CI⁻ . Водород вынужден отпустить свой единственный электрон ₊₁H) , превращаясь при этом в позитрон H⁺ H ·xCI H⁺⇒CI⁻ HCI . В молекулах хлороводорода полярная ковалентная связь, молекулярная кристаллическая решетка.
2. Напишите уравнения реакций между: хлором и железом; хлором и водой. Укажите условия протекания этих реакций. 3CI₂ + 2Fe =2FeCI₃ хлорид железа(III) CI₂ +H₂O⇔HCI +HCIO соляная + хлорноватая кислота
3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : алюминий, оксид кальция, ртуть гидроксид калия, оксид углерода(4)? Напишите уравнения осуществимых реакций: 6HCI + 2AI = 2AICI₃ + 3H₂ 2HCI + CaO = CaCI₂ +H₂O HCI + KOH = KCI + H₂O HCI + Hg≠ HCI + CO₂≠
Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. Иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов Природы не бывает!Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО. Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16 б). Уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных химических явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.
Схемы строения и электронные формулы водорода и хлора
₊₁H )₁ ₊₁H 1s¹ ₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Если посмотрим на их схемы, то отметим, что у водорода на последнем уровне всего 1 электрон, а у хлора на последнем уровне 7 электронов, до завершения его уровня. равного 8 электронам. не хватает всего 1 электрона. Хлор более электроотрицательный чем водород и он оттянет на себя электрон от водорода, тем самым получит завершенный 8 электронный уровень ₊₁₇CI)₂)₈)₈, но при это получит заряд -1,CI⁻ . Водород вынужден отпустить свой единственный электрон ₊₁H) , превращаясь при этом в позитрон H⁺ H ·xCI H⁺⇒CI⁻ HCI . В молекулах хлороводорода полярная ковалентная связь, молекулярная кристаллическая решетка.
2. Напишите уравнения реакций между: хлором и железом; хлором и водой. Укажите условия протекания этих реакций.
3CI₂ + 2Fe =2FeCI₃ хлорид железа(III)
CI₂ +H₂O⇔HCI +HCIO соляная + хлорноватая кислота
3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : алюминий, оксид кальция, ртуть гидроксид калия, оксид углерода(4)? Напишите уравнения осуществимых реакций:
6HCI + 2AI = 2AICI₃ + 3H₂
2HCI + CaO = CaCI₂ +H₂O
HCI + KOH = KCI + H₂O
HCI + Hg≠
HCI + CO₂≠