Под инертными газами будем понимать аргон Ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%. При добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. Oднако количество вещества всех компонентов остается прежним. При этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем.
Рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода O₂. В этом объеме 1,9 моль O₂ соответствовали 21% объема. Найдем количества вещества остальных газов: 1,9 моль O₂ 21% х моль N₂ 78% у моль Ar 1%
х = 1,9*78/21 = 7,06 моль N₂ у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль Ar Объемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов. V(O₂) = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 л V(N₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144 л V(Ar) = 0,0905 моль * 22.4 л/моль = 2,0272 л Общий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312 л. 1 моль NH₃ занимает объем 22,4 л. При добавлении этого объема NH₃ к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312 + 22,4 = 225,1612 л. Рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси: w(NH₃) = 22.4 / 225,1612 = 9.95 об% w(O₂) = 42,56 / 225,1612 = 18.90 об% w(N₂) = 158,144 / 225,1612 = 70.24 об% w(Ar) = 2,0272 / 225,1612 = 0.90 об%
Атомно-абсорбционная спектрометрия (ААС) — распространенный в аналитической химии инструментальный метод количественного элементного анализа (современные методики атомно-абсорбционного определения позволяют определить содержание почти 70 элементов Периодической системы) по атомным спектрам поглощения (абсорбции) для определения содержания металлов в растворах их солей: в природных и сточных водах, в растворах-минерализатах, технологических и прочих растворах[1][2][3]. Прибором для ААС служит атомно-абсорбционный спектрометр, основными элементами которого являются источник света, атомизатор, спектральный прибор и электронная система. Определение содержания элемента в пробе проводят с использованием экспериментально установленной функциональной зависимости между аналитическим сигналом и концентрацией элемента в градуировочном растворе.
1) C + O2 = CO2
2) 2HCl = (под t) H2 + Cl2
3. Na2O + CO2 = NaCO3
4. 2Al + 3S = Al2S3
5. 2K + 2H2O = 2KOH + H2
6. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
7. H2S = (под t) H2 + S
8. CaCO3 + 2HCl =H2CO3 + CaCl2
9. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
10. 2Na + Cl2 = 2NaCl
Объяснение: