Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Найдо найти из всех веществ электролиты с Pb, S - это кислотный остаток, значит, второе вещество является растворимой солью.
Отсюда следует, что ответ: 4
Pb(NO3)2 + Na2S => PbS + 2NaNO3
Pb + 2NO3 + 2Na + S => PbS + 2Na + NO3
Pb + S => PbS
Заряд можно посмотреть в таблице растворимости.