Дано: S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂O S³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂O mр-ра = 500 г Найти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀° Решение. Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле: w = [S/(S+100)]*100% При 30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100% ≈ 29,0% = 0,290 Масса сульфата которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г) Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С: w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161 И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать: m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г) Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄: m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г) Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле. M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль) М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль) составим пропорцию: 142 г сульфата 322 кристаллогидрата 64,5 г сульфата Х г кристаллогидрата Х = m(Na₂SO₄*10H₂O) = 64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.
Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г
3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2
n= 3 моль n=3 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=72 г V = 67,2 л
400 г Mg - Х л Н2
72 г Mg - 67,2 л Н2
V(H2) = 400 * 67,2 / 72 = 373 л