Какой вариант содержит только трехосновные кислоты
H3BO3, HPO3, H3PO3
H3PO4, HNO3, H2SO3
H3PO3, H2SiO3, H2S
H3PO4, H3BO3, H3PO3
Какой вариант содержит только бескислородные кислоты
H2S, H2SO3, H2SO4
H2S, H2CO3, HBr
HBr, H2S, HCl
HCl, HClO, HNO3
.Какой вариант содержит только кислородсодержащие кислоты
H2CrO4, H2CO3, H2S
H2SO3, H2SiO3, HNO2
HNO2, HNO3, HCl
H2S, HCl, HBr

👇

Увидеть ответ

Ответ:

caesar2

07.10.2020

3 основными кислотами называют те кислоты, которые имеют три атома водорода.

Четвёртый вариант, фосфорная кислота, борная кислота, фосфорноватая кислота

Бескислородные кислоты называют те кислоты, которые не содержит в своём составе атомов кислорода

Третий вариант, бромная кислота, сероводородная, соляная

Кислородсодержащими кислотами называют те кислоты, которые содержат в своём составе атома кислорода

Второй вариант, сернистая кислота, кремниевая кислота, азотистая кислота

4,4(7 оценок)

Ответ:

Lenna231

07.10.2020

только трехосновные кислоты - H3PO4, H3BO3, H3PO3

фосфорная, борная ,фосфористая

только бескислородные кислоты - HBr, H2S, HCl

бромоводородная

сероводородная

хлороводородная

только кислородсодержащие кислоты - H2SO3, H2SiO3, HNO2

сернистая

кремневая

азотистая

Объяснение:

4,4(9 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

angelinaosadchy

07.10.2020

1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.    Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно числу энергетических уровней вокруг ядра атома.
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
Например:
а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента    Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать свойства олова: это будет элемент с металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.

2. В периодической системе химических элементов 8 групп. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.   Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы. В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз. На последнем уровне элементов 2 группы, главной подгруппы   будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться от Be к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи, на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.

4,6(40 оценок)

Ответ:

mamrykovaksun

07.10.2020

Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками).

4,5(12 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

19.02.2020

Как приготовить сливочную яичницу болтунью...

Стиль-и-уход-за-собой

25.06.2021

Как наносить тональную крем-пудру: лучшие способы...

Здоровье

25.04.2020

Как вывести токсины из легких с помощью натуральных средств...

Стиль-и-уход-за-собой