ответ:
2)
2naoh+cus=cu(oh)2+na2s
cu(oh)2=cuo+h2o
соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1
найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.
отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2
потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo
х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: выход продукта реакции равен 95%
объяснение:
дано
m(ppa H2SO4) = 100 g
W(H2SO4) = 20%
+NaOH
m(Na2SO4) - ?
m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 100*20/100 = 20 g
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) =m/M = 20 / 98 = 0.2 mol
n(H2SO4) = n(Na2SO4)
M(Na2SO4) = 142 g/mol
m(Na2SO4) = n*M = 0.2 * 142= 28.4 g
ответ 28.4 г
Объяснение: