Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
№1 а) FeCl3 + 3NaNO3 --> Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым б) 2AgNO3 + BaBr2 -->2AgBr+Ba(NO3)2 2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(2+)+2Br(-)->2AgBr+Ba(2+)+2NO3(-) 2Ag(+)+2Br(-)->2AgBr в)H2S+Pb(NO3)2--> PbS+2HNO3 2H(+)+S(2-)+Pb(2+)+2NO3(-)->PbS+2H(+)+2NO3(-) Pb(2+)+S(2-)->PbS г) Ca(OH)2 +2HCl -->CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)->Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O д) ZnSO4 + CuCl2 --> Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым №2 a)2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
1 С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О
2 СН3СОН + Аg2О (амм. р-р) → CH3COOH + 2Ag
3 CH3COH + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
4 CH3COH + H2 = C2H5OH
Объяснение: