Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72 СО₂ в Ca(OH)₂ Найти: mCaCO₃, г Решение: Горение метиламина: 4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂) M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль) n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль) Образование карбоната кальция: СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃) Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля) М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль) m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г) ответ:66,8 г
Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию: 31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃ 20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃ Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г ответ: 66,8 г
M(C6H12O6)=180 гр/моль
M(C2H5OH)=46 гр/моль
m(C2H5OH)-?
Решение
n(C6H12O6)=m/M=60/180=0.3 моль
1 2
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
0,3 х
сост. пророрцию:
1/0,3=2/х; х=0,6 моль
m(C2H5OH)=M*n=46*0.6=27.6 гр ответ:m(C2H5OH)=6 гр
2)
Дано:
m(CH3COOH)=60 гр
ω(CH3COOH)=60%=0,6
M(CH3COOH)=60 гр/моль
M(CH3COOCH3)=74 гр/моль
m(CH3COOCH3)-?
m(CH3COOH)=ω*m=60*0.6=36 гр
n=m/M; n(CH3COOH)=36/180=0.2 моль
1 1
CH3OH + CH3COOH = CH3COOCH3 + H2O
0,2 х
составим пропорцию:
1/0,2=1/х; х=0,2
m(CH3COOCH3)=M*n=74*0.2=14.8 гр
ответ: m(CH3COOCH3)=14.8 гр