3Fe3O4 + 8Al = 9 Fe + 4Al2O3
Fe3O4 + 4 Mg = 4MgO + 3 Fe
Дано:
m(Al) = 4 г
m(Fe3O4) = 13 г
1 считаем потери :
(m(Al) + m(Fe3O4))/10 = (4+13)*0,1 = 1,7 г
2 считаем массу после :
n(Fe3O4) = m/M = 13/(16*4+56) = 0,108 моль
n(Fe) = 1/3*n(Fe3O4)= 0,036 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2,0 г
n(Al2O3) = 4/3 n(Fe3O4)= 0,144 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)= 0,144*(27*2+16*3)=15 г
+ магниевая лента всего 17,3
так как 1,7 г потери то осталось 15,3 г еще магниевая лента
тогда всего осталось 15 г
соотносим массы. x- масса железа
2/17,3=x/15
x = 1,8 г
Не учитывал возможную реакцию с магнием ( так как его масса не велика ) так что ответ не точный
3Fe3O4 + 8Al = 9 Fe + 4Al2O3
Fe3O4 + 4 Mg = 4MgO + 3 Fe
Дано:
m(Al) = 4 г
m(Fe3O4) = 13 г
1 считаем потери :
(m(Al) + m(Fe3O4))/10 = (4+13)*0,1 = 1,7 г
2 считаем массу после :
n(Fe3O4) = m/M = 13/(16*4+56) = 0,108 моль
n(Fe) = 1/3*n(Fe3O4)= 0,036 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2,0 г
n(Al2O3) = 4/3 n(Fe3O4)= 0,144 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)= 0,144*(27*2+16*3)=15 г
+ магниевая лента всего 17,3
так как 1,7 г потери то осталось 15,3 г еще магниевая лента
тогда всего осталось 15 г
соотносим массы. x- масса железа
2/17,3=x/15
x = 1,8 г
Не учитывал возможную реакцию с магнием ( так как его масса не велика ) так что ответ не точный
Объяснение:
Fe ->FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeCl2 -> FeS -> Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl
FeS -> Fe + S