Дано: m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г m(H₂O) = 40г Найти: ω(FeSO₄) = ? Что делаем? Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой: Нашли, что дальше? Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу: = 0,55*3,5 г. Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. Теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% Вот и все) Если не ясно что - обращайся
1) 1-б, 2-а, 3-в
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ( ответ: 9)
3) а
4) W=20%
5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 замещение
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O обмен
K2O + H2O = 2KOH соединение
2KClO3 =2 KCl + 3O2 разложение
6) 186 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 98 г V = 22,4 л
186 г H2SO4 - Х л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 186 * 22,4 / 98 = 42,5 л