1) Находим молярные массы безводного Na₂CO₃ и его кристаллогидрата Na₂CO₃*10Н₂О:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
2) Находим, сколько безводного Na₂CO₃ содержится в 35 г Na₂CO₃*10Н₂О. Составляем пропорцию:
286 г Na₂CO₃*10Н₂О 106 г Na₂CO₃
35 г Na₂CO₃*10Н₂О Х г Na₂CO₃
Х = 35*106/286 = 12,97 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 465 мл воды имеют массу 465 г. При растворении 35 г технической соды масса полученного раствора равна:
m(p-p) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃*10Н₂О) = 465 + 35 = 500 г
4) Массовую долю растворенного вещества определяют по формуле:
ω = m(в-во)/m(р-р) = 12,97/500 = 0,02594
Это массовая доля выражена в долях единицы. Чтобы получить в процентах, нужно это число умножить на 100. Получаем 2,594%
ответ: 2,594%
При растворении в воде водородные соединения неметаллов дают гидраты – основания или кислоты. Соединения с общей формулой RH3проявляют основные свойства. При взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. Например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль.
В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
В подгруппе сверху вниз кислотные свойства
и окислительная водородных
соединений увеличиваются, а
основные свойства – уменьшаются.