В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): CaCO3 = CaO + CO2 Оксид кальция при высокой температуре реагирует с углем с образованием карбида кальция: 2CaO + 5C = 2CaC2 + CO2 При действии на карбид кальция воды получается ацетилен: CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 Из трех молекул ацетилена может образоваться молекула бензола (реакция тримеризации): 3C2H2 = C6H6 При действии на бензол смеси концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты происходит замещение атома водорода на нитрогруппу и образуется нитробензол: C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O Nитробензол можно восстановить в аминобензол (анилин): C6H5NO2 + H2 = C6H5NH2 + O2 (cat. Fe, HCl) К насыщенному водному раствору анилина прильем бромную воду. Раствор мутнеет. Выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина: C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr
Найдем исходные объемы компонентов природного газа:
90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:
90л метана
6л этана
2л пропана
2л негорючих примесей
Составим уравнения сгорания горючих компонентов:
90л Хл
CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
1моль 2моль
V(O2) = 90л х 2 моль / 1 моль = 180 л
6л Хл
2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O
2моль 7моль
V(O2) = 6л х 7 моль / 2 моль = 21 л
2л Хл
C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O
1моль 5моль
VO2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л
Остальные вещества не горят.
Суммируем объём необходимого кислорода:
180+21+10=211 л чистого кислорода
т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:
211л кислорода - 21%
х л воздуха - 100%
х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава.
Напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.