4.Выполнить задание по вариантам.
Задание. Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
I вариант – LiOH, SiO2 , Mg, HCl, Na2S
II вариант –Ba(NO3)2, Cu, K2O, NaNO3, Zn
Алгоритм выполнения
1.Определи класс соединения предложенного вещества. (Запиши под формулой)
2.Используя записи в тетради, реши, возможно ли протекание реакции.
3. Если реакция возможна, запиши ее в молекулярном, полном и сокращенном видах (РИО).
4. Если реакция не возможна (нет в списке реакций кислот, не соответствует условиям протекания реакций), стрелку зачеркиваем, правую часть уравнения не пишем.
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя