3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4(вещество выпадает в "золотистый" осадок) + 3NaNO3
Сначала смотрим какое вещество дано в ибытке, а какое - в недостатке.
Одно принимаем за x
Mr(AgNO3)=108+14+16*3=170(m=170*3=510 (ибо три моль))
Mr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164
Пишем пропорцию:
70/510=х/164
x=22,5
Это значит, что дял этой реакции на 70 грамм нитрат серебра приходится 22,5 граммов фосфата натрия. А нам дано фосфата натрия - 16,4. Фосфат натрия в недостатке, и он полность вступает в реакцию, значит - по нему ведем расчет.
А по нитрату серебра расчет вести нельзя, так как он - в избытке.
Итак,
Mr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164
Mr(Ag3PO4)=108*3+31+16*4=419 г/моль
Пишем пропорцию:
16,4/164=х/419
х=41,9 грамм осадка - ответ.
3) Дано:
m(C6H5NH2) = 18,6 г
m(Br2) = 106 г
Найти: m(C6H2Br3NH2) - ?
v(C6H5NH2) = 18,6 г / 93 г/моль = 0,2 моль
v (Br2) = 106 г / 160 г/моль = 0,6625 моль
v(C6H5NH2) < v (Br2), избыток брома. Решаем по анилину:
0,2 моль х моль
C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2Br3NH2 + 3HBr
1 моль 1 моль
0.2 моль / 1 моль = x моль / 1 моль
х = 0,2 моль
m(C6H2Br3NH2) = 0,2 моль * 330 г/моль = 66 г
И ответ: 66 г. =)
задание 1
1)32+15+15+15 +6+15+1=99
2)32+15+15+15+6+6+15=104
3)33+15+15+15+1+1+15=94
задание 2
40+6+15+15+15=12+15+15+1+1+15=91=59