Дано:
n(e⁻) = 18 моль
Найти:
m(соли) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию, а потом запишем степень окисления у алюминия:
2Al⁰ + 6Na⁺O⁻²H⁺(конц.) + 6H₂⁺O⁻² → 2Na₃⁺[Al⁺³(O⁻²H⁺)₆] + 3H₂⁰↑
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 2 | | 3 | - Окислитель - Восстановление
| 6 |
Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 3 | | 2 | - Восстановитель - Окисление
Следовательно степень окисления у алюминия: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³
2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия (Al⁺³) по степенью окисления, а потом количества вещества соли:
n(Al⁺³) = 1/3 × n(e⁻) = 1/3 × 18 моль = 6 моль ⇒ n(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Al⁺³) = 6 моль
3) Далее находим массу образовавшейся соли:
M(Na₃[Al(OH)₆]) = 23×3+(27+(16+1)×6) = 69+(27+17×6) = 69+(27+102) = 69+129 = 198 гр/моль
m(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Na₃[Al(OH)₆])×M(Na₃[Al(OH)₆]) = 6 моль × 198 гр/моль = 1188 гр
ответ: г) 1188 ( m(Na₃[Al(OH)₆]) = 1188 гр )
Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток.[3]Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционно веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
Здесь в низу всё написано
Объяснение:
Соли↓. | Основания↓|. Кислоты↓|. Оксиды↓
|. |. |. Na2O
BaSO4. |. KOH. |. HCl. |. FeO
CaCl. |. LiOH. |. H3PO4. |. BaO
MgCO3 |. Ca(OH)2. |. HF. |. ZnO
CaCO3. | CsOH. |. H2SO4. |. SO
NaNO3. |. Al(OH)3 |. H2CO3. |
Названия название
Солей↓. оснований↓
BaSO4 сульфат бария. KOH гидроксид калия
CaCl хлорид кальция. LiOH гидроксид
MgCO3 карбонат магния.| лития
CaCO3 карбонат кальция| Ca(OH)2 гашенная
NaNO3 нитрат натрия. известь
CsOH гидроксид
цезия
Al(OH)3 гидроксид
алюминия
названия кислот↓
HCl соляная кислота
H3PO4 ортофосфорная кислота
HF фторная, или плавиковая кислота
H2SO4 сульфатная кислота
H2CO3 карбонатовая кислота