1. 7г
2. 236,55кДж
3. 64,8
4. 14%
5. 13
6. а) реакция идёт до конца
б) реакция не идёт
Объяснение:
1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль
m(N2)=n*M=0,25*28=7г
2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль
n(CH4)=m/M=48/16=3моль
Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж
3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8
4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г
Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г
Масса нового раствора 70+30=100г
Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%
5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1
pH=14-pOH=14-1=13
6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O
OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца
б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH
2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻
все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт
Объяснение:
При анализе 12г хромокалиевых квасцов получено 5,19 г кристаллизованной воды, а сульфата калия 2,1 г. Выведите формулу вещества
Вычислим количество вещества воды 5,19 : 18 г/моль = 0,2883 моль
Вычислим количество вещества сульфата калия К₂SO₄
2,1 г : 174 г/моль = 0,012 моль
Найдем массу сульфата хрома(III) Cr₂(SO₄)₃
12 г - (5,19 + 2,1) = 4,71 г
Вычислим количество вещества сульфата хрома
4,71 г : 392 г/моль = 0,012 моль
0,2883 моль воды разделить на 0,024 моль = 12
Общая формула вещества K2SO4 · Cr2(SO4)3 · 12H2O