3) Al2O3 В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г
4) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2вар 1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует) CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение 2CO + O2 = 2CO2 соединение
2. K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)
3. P2O5 по молярным массам понятно, что
2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида По пропорции 62 - 142 х - 71 х = 31г
4.Вот для разнообразия держи: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O (уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)
3 вар. 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложение CO2 + C = 2CO соединение
Появившиеся в последней четверти хх века нанотехнологии стремительно развиваются. по определению, данному этого направления эриком дрекслером, нанотехнология - "ожидаемая технология производства, ориентированная на дешевое получение устройств и веществ с заранее заданной атомной структурой". это значит, что она оперирует с отдельными атомами для того, чтобы получить структуры с атомной точностью. наномир сложен и пока еще сравнительно мало изучен, и все же не столь далек от нас, как это казалось несколько лет назад. большинство из нас регулярно пользуются теми или иными достижениями нанотехнологий, даже не подозревая об этом. например, современная микроэлектроника уже не микро-, а нано: производимые сегодня - основа всех чипов - лежат в диапазоне до 90 нм. и уже запланирована дальнейшая миниатюризация электронных компонентов до 60, 45 и 30 нм. более того, как недавно заявили представители компании "хьюлетт-паккард", , изготавливаемые по традиционной технологии, будут заменены наноструктурами.
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
2NO + O2 = 2NO2 соединение
2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г
4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
2CO + O2 = 2CO2 соединение
2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)
3.
P2O5
по молярным массам понятно, что
2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г
4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)
3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложение
CO2 + C = 2CO соединение
2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O
3. по аналогии с предыдущим
ZnO
65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г