53,5 г хлорида аммония смешали с 80 г едкого натра и полученную смесь нагрели.выделившийся газ поглотили,пропустив его через 200 мл воды.вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.ответ 7,8%
Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
n(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=53.5г/53.5г\моль=1моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=80г/40г\моль=2моль
n(NH3)=1моль*1моль/1моль=1моль
m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)=1моль*17г\моль=17г
m(H2O)=V(H2O)*p(H2O)=200мл*1г\мл=200г
m(p-pa NH3)=m(H2O)+m(NH3)=200г+17г=217г
w(NH3)=m(NH3)/m(p-pa NH3)=17г/217г=0.0783 или 7.83%