Ca + S = CaS Из реакции видно, что реагирует 1моль кальция с одним молем серы и получается 1 моль сульфида кальция. Т.е. соотношение 1:1:1. Посчитаем молекулярные массы, чтобы определить, взяты ли реагенты в стехиометрическом соотношении, или имеется избыток какого-то из них. А заодно и молекулярную массу продукта реакции : Mr(Ca)=40 20г Ca = 0,5 моля Mr(S) =32 20г S = 0,625моля. Очевидно, это избыток, Для реакции нужно 0,5 моля . О.5 моля S = 16г, 20г-16г=4г Mr(CaS)= 40+32+72 (г/моль) 0,5моля Cas= 0,5·72г/моль=36г. Т.е. ответ а) получено 36г сульфида кальция и остаток 4г серы
Алюминий (Al) - химический элемент ||| группы, имеет атомный номер 13
Объяснение:
А) Число электронов, отрицательно заряженных частиц, совпадает с порядковым номером, то есть число электронов в атоме = 13.
Б) электроны располагаются на трёх уровнях:
| - 2
|| - 8
||| - 3 (число электронов на последнем уровне совпадает с номером группы)
Максимально на первом уровне может быть 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 18