1. Гидрид лития - LiH
Гидрид - соединение водорода с другим элементом. Литий имеет заряд +1, а водород -1. Поэтому оба элемента должны быть в формуле, чтобы заряды сбалансировались.
2. Дифосфид тримагния - Mg3P2
Дифосфид - соединение фосфора с другим элементом. Фосфор имеет заряд -3, а магний +2. Чтобы заряды сбалансировались, требуется 3 атома магния и 2 атома фосфора.
3. Диазот - N2
Диазот - это два атома азота, связанных в молекулу.
4. Тетрафосфор - P4
Тетрафосфор - это молекула, состоящая из четырех атомов фосфора.
5. Пентахлорид фосфора - PCl5
Пентахлорид - соединение фосфора с пятью атомами хлора.
6. Глинозем - Al2O3
Глинозем - соединение алюминия с кислородом. В формуле 2 атома алюминия и 3 атома кислорода.
7. Нитрид триброма - NBr3
Нитрид - соединение азота с другим элементом. Азот имеет заряд -3, а бром -1. Для сбалансирования зарядов требуется 3 атома брома.
8. Дисульфид углерода - CS2
Дисульфид - соединение серы с другим элементом. Для сбалансирования зарядов требуется 1 атом углерода и 2 атома серы.
9. Аммиак - NH3
Аммиак - это соединение азота с водородом. В формуле 1 атом азота и 3 атома водорода.
10. Триоксид серы - SO3
Триоксид - соединение серы с кислородом. В формуле 1 атом серы и 3 атома кислорода.
11. Гидрид натрия - NaH
В формуле один атом натрия и один атом водорода.
12. Кварц - SiO2
Кварц - соединение кремния с кислородом. В формуле один атом кремния и два атома кислорода.
13. Хлороводород - HCl
В формуле один атом водорода и один атом хлора.
14. Озон - O3
Озон - соединение кислорода. В формуле три атома кислорода.
15. Монокарбид кремния - SiC
Монокарбид - соединение кремния с углеродом. В формуле один атом кремния и один атом углерода.
16. Трифторид азота - NF3
Трифторид - соединение азота с тремя атомами фтора. В формуле один атом азота и три атома фтора.
17. Углекислый газ - CO2
Углекислый газ - это соединение углерода с кислородом. В формуле один атом углерода и два атома кислорода.
18. Медь - Cu
В формуле один атом меди.
19. Оксид диводорода - H2O2
Оксид - соединение кислорода. В формуле два атома водорода и два атома кислорода.
20. Негашеная известь - CaO
В формуле один атом кальция и один атом кислорода.
21. Графит - C
В формуле один атом углерода.
22. Соляная кислота - HCl
В формуле один атом водорода и один атом хлора.
23. Тетрахлорид углерода - CCl4
Тетрахлорид - соединение углерода с четырьмя атомами хлора. В формуле один атом углерода и четыре атома хлора.
24. Кремнезем - SiO2
Кремнезем - соединение кремния с кислородом. В формуле один атом кремния и два атома кислорода.
25. Углекислый газ - CO2
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом углерода и два атома кислорода.
26. Пентаоксид диазота - N2O5
Пентаоксид - соединение азота с пятью атомами кислорода. В формуле два атома азота и пять атомов кислорода.
27. Вода - H2O
В формуле два атома водорода и один атом кислорода.
28. Сероводород - H2S
В формуле два атома водорода и один атом серы.
29. Гексафторид хрома - CrF6
Гексафторид - соединение хрома с шестью атомами фтора. В формуле один атом хрома и шесть атомов фтора.
30. Аммиак - NH3
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом азота и три атома водорода.
31. Монооксид азота - NO
В формуле один атом азота и один атом кислорода.
32. Бромид аммония - NH4Br
Бромид - соединение аммония с атомом брома. В формуле один атом азота, четыре атома водорода и один атом брома.
33. Озон - O3
Уже ранее дано объяснение. В формуле три атома кислорода.
34. Фторид лития - LiF
Фторид - соединение лития с атомом фтора. В формуле один атом лития и один атом фтора.
35. Оксид кальция - CaO
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом кальция и один атом кислорода.
36. Диазот - N2
Уже ранее дано объяснение. Две атомы азота.
37. Карбид кремния - SiC
Уже ранее дано объяснение. Один атом кремния и один атом углерода.
38. Монооксид углерода - CO
В формуле один атом углерода и один атом кислорода.
39. Полисера - B2H6
Полисера - соединение бора с водородом. В формуле два атома бора и шесть атомов водорода.
40. Диоксид серы - SO2
Диоксид - соединение серы с кислородом. В формуле один атом серы и два атома кислорода.
41. Тетраоксид диазота - N2O4
Тетраоксид - соединение азота с четырьмя атомами кислорода. В формуле два атома азота и четыре атома кислорода.
42. Водород - H2
В формуле два атома водорода.
43. Графит - C
Уже ранее дано объяснение. Один атом углерода.
44. Дигидрид кальция - CaH2
Дигидрид - соединение кальция с двумя атомами водорода. В формуле один атом кальция и два атома водорода.
45. Аммиак - NH3
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом азота и три атома водорода.
46. Диоксид свинца - PbO2
Диоксид - соединение свинца с двумя атомами кислорода. В формуле один атом свинца и два атома кислорода.
47. Дисульфид углерода - CS2
Уже ранее дано объяснение. Один атом углерода и два атома серы.
48. Алмаз - C
Уже ранее дано объяснение. Один атом углерода.
49. Полифосфор - P4
Уже ранее дано объяснение. Четыре атома фосфора.
50. Хлорид аммония - NH4Cl
Хлорид - соединение аммония с атомом хлора. В формуле один атом азота, четыре атома водорода и один атом хлора.
51. Октасера - S8
Октасера - это молекула, состоящая из восьми атомов серы.
52. Поваренная соль - NaCl
Поваренная соль - соединение натрия с атомом хлора. В формуле один атом натрия и один атом хлора.
53. Гидрид калия - KH
В формуле один атом калия и один атом водорода.
54. Аммиак - NH3
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом азота и три атома водорода.
55. Бромоводород - HBr
В формуле один атом водорода и один атом брома.
56. Соляная кислота - HCl
Уже ранее дано объяснение. В формуле один атом водорода и один атом хлора.
57. Глинозем - Al2O3
Уже ранее дано объяснение. Два атома алюминия и три атома кислорода.
58. Диоксид серы - SO2
Уже ранее дано объяснение. Один атом серы и два атома кислорода.
59. Сероводород - H2S
Уже ранее дано объяснение. Два атома водорода и один атом серы.
60. Вода - H2O
Уже ранее дано объяснение. Два атома водорода и один атом кислорода.
61. Угарный газ - CO
Уже ранее дано объяснение. Один атом углерода и один атом кислорода.
62. Фторид аммония - NH4F
Фторид - соединение аммония с атомом фтора. В формуле один атом азота, четыре атома водорода и один атом фтора.
63. Дибром - Br2
Дибром - это молекула, состоящая из двух атомов брома.
64. Оксид свинца - PbO
Оксид - соединение свинца с кислородом. В формуле один атом свинца и один атом кислорода.
65. Триоксид серы - SO3
Уже ранее дано объяснение. Один атом серы и три атома кислорода.
1. Электронная конфигурация элемента с порядковым номером 30 (цинк, Zn) выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
Обоснование: Порядковый номер элемента показывает, сколько электронов содержится в атоме. В случае цинка (Zn), он имеет порядковый номер 30, что означает, что у него 30 электронов. Чтобы составить электронную конфигурацию, мы должны заполнить все энергетические уровни этого атома электронами в соответствии с правилами заполнения энергетических уровней. После заполнения всех энергетических уровней получаем электронную конфигурацию элемента Zn.
Электронное семейство элемента Zn - элеменеты переходных металлов.
Максимальная степень окисления элементов переходных металлов определяется номером группы в таблице Д.И.Менделеева. В случае цинка (Zn), который находится в 12-й группе, максимальная степень окисления составляет +2.
Формула высшего оксида цинка (Zn) будет ZnO, а формула гидроксида будет Zn(OH)2.
2. В ряду элементов As—P—N изменяются следующие параметры:
- Радиус атома: Радиус атома увеличивается при переходе от N к As. Это происходит из-за увеличения числа энергетических уровней и увеличения слоя электронов вокруг ядра атома.
- Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается при переходе от As к N. Это происходит из-за того, что с уменьшением радиуса атома эффективный заряд ядра на внешние электроны увеличивается, что делает атом более электроотрицательным.
- Неметаллические свойства: Свойства неметаллов возрастают при переходе от As к N. Это происходит из-за увеличения электроотрицательности и уменьшения радиуса атомов. Более электроотрицательные и меньшие атомы обладают большей способностью принимать или отдавать электроны, что делает их более активными.
- Число энергетических уровней: Число энергетических уровней остается постоянным в ряду элементов As—P—N. Все три элемента имеют по 2 энергетических уровня.
- Количество валентных электронов: Количество валентных электронов увеличивается при переходе от N к As. У азота (N) есть 5 валентных электронов, у фосфора (P) - 3, а у мышьяка (As) - 5.
3. Вещества с указанной связью и их типы кристаллической решетки:
- С ковалентной полярной связью: NO2. Ковалентная полярная связь образуется, когда электроны в молекуле смещены ближе к одному из атомов, создавая разность в электроотрицательности. Кристаллическая решетка может быть молекулярной или ионной.
- С ковалентной неполярной связью: C, S8. Вещества, состоящие только из атомов одного элемента, имеют ковалентную неполярную связь. Кристаллическая решетка может быть атомной или молекулярной.
- С ионной связью: CaCl2. Ионная связь образуется, когда один или несколько электронов полностью переходят с одного атома на другой, создавая положительные и отрицательные ионы. Кристаллическая решетка является ионной.
4. Цепочка превращений и типы превращений:
NaCl - ионная связь.
Na - ионная связь.
NaOH - ионная связь.
Na2SO4 - ионная связь.
NaNO3 - ионная связь.
5. Уравнение реакции гидролиза хлорида железа (II) и тип реакции:
FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl
Гидролиз хлорида железа (II) - это реакция, в которой молекула воды разлагается на ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-). Кристаллическая решетка хлорида железа (II) - ионная.
6. Рассчет объема выделившегося газа:
Дано: 400 г 6,9%-го раствора карбоната калия.
Сначала нужно рассчитать количество карбоната калия в растворе:
масса карбоната калия = масса раствора х концентрация карбоната калия в растворе
масса карбоната калия = 400 г х 6,9% = 27,6 г
Затем рассчитаем количество газа, образующегося при реакции карбоната калия с соляной кислотой:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O
Согласно уравнению, для каждой молекулы карбоната калия образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.
количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
количество молей CO2 = 27,6 г / 44 г/моль ≈ 0,63 моль
Далее, используя уравнение идеального газа (V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа), мы можем рассчитать объем газа:
V = nRT/P
V = 0,63 моль х 0,0821 L/(моль·К) х 273 К / 1 атмосфера ≈ 13,6 литров (в нормальных условиях (н. у.))
Таким образом, объем выделившегося газа составляет около 13,6 литров (н. у.).
Надеюсь, этот ответ был понятен и обстоятельным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
315 г
Объяснение:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
m(KOH)=280г
280 г - x г
56 г - 63 г
63/56=x/280
280*63/56= 315 г