Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0 Т.е. ΔrG⁰ = 0 Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: ΔrH⁰ - TΔrS° = 0 ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹ ΔrS° рассчитаем по закону Гесса: ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)] Из справочника: S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹ S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Подставляем в закон Гесса: ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 0 = -128,05 - T(-0,333) 128,05 = 0,333T T = 385,53К ответ:
Сначала напишем уравнение реакции при обжиге карбонат магния разлагается на 2 оксида
MgCO3->MgO+CO2
▪️Найдём массу чистого MgCO3
m(MgCO3)чист=m(MgCO3) *w примесей =50г *0,16=8г
▪️Теперь найдём количество вещества у MgCO3
n(MgCO3) =m(MgCO3) /M(MgCO3) =8 г/
84 г/моль=0,095 моль
По уравнению реакции n(MgCO3) =n(MgO) =0,095 моль
Ну и найдём массу образовавшегося оксида магния
m(MgO)=0,095 моль*40г/моль=3,8 г