Итак, предполагаем, что 1,07 г/мл - это плотность исходного раствора.
1) Находим массу исходного раствора:
m(p-p) = ρ*V = 1,07*200= 214 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 90% - это 0,9 в долях единицы, а 50% - это 0,5
3) Обозначим массу прилитой воды через Х граммов. Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на Х граммов, то можем записать:
0,9*214 = 0,5*(214 + Х)
192,6 = 107 + 0,5Х
0,5Х = 85,6
Х = 85,6/0,5 = 171,2 г
ответ: 171,2 г воды
Объяснение:
1. Вычислите массу глицина, которую можно получить из уксусной кислоты массой 120 г.
120 г х г
СН3-СООН > NH2-CH2-COOH
2моль 2моль
120 г уксусной кислоты соответствует 2 моль. Теоретически при 100% выходе можно получить 2 моль глицина (аминоуксусной кислоты). Молярная масса глицина 75 г/моль
Тогда масса глицина равна 150 г.
2. Вычислите массу аминоуксусной кислоты (в граммах), которую можно получить из уксусной кислоты массой 240 г, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 %.
240 г х г
СН3-СООН > NH2-CH2-COOH
240 г уксусной кислоты соответствует 4 моль. Теоретически при 100% выходе можно получить 4 моль аминоуксусной кислоты. Молярная масса глицина 75 г/моль
Тогда масса глицина равна 75 г/моль × 4 моль × 0,8 = 240 г
CuO+H2=Cu+H2O
100%-25%=75% - оксид без примесей.
m(CuO)=40г*0,75=30г масса оксида меди 2 без примесей
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=30г/80г/моль
n(CuO)=0,375моль
n(CuO)=n(H2) - за уравнением реакции
V=n*Vm
V(H2)=0,375*22,4
V(H2)=8,4л
ответ: нужно 8,4л водорода для восстановления меди из 40г оксида меди 2 содержащего 25% примесей.