ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. Открыт Д. И. Менделеевым в процессе работы над учебником "Основы химии" (1868-1871). Первоначально была разработана (1 марта 1869) таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве"
Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов.
Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов.
П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.
Объяснение:
2-ой период:
LI - 1s²2s¹
Be - 1s²2s²
B - 1s²2s²2p¹
C - 1s²2s²2p²
N - 1s²2s²2p³
O - 1s²2s²2p⁴
F - 1s²2s²2p⁵
Ne - 1s²2s²2p⁶
3-ий период:
Na - 1s²2s²2p⁶3s¹
Mg - 1s²2s²2p⁶3s²
Al - 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Si - 1s²2s²2p⁶3s²3p²
P - 1s²2s²2p⁶3s²3p³
S - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Cl - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Ar - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶