m(ZnCl2)=27.2 г ,m(H2)=0.4 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=13г
M(Zn)=65г/моль
Найти:m(ZnCl2)-? m(H2)-?
Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
n=m/M ,m=n*M
n(Zn)=13/65=0.2 моль
По уравнению реакции n(Zn) относится к n(ZnCl2), как 1:1,значит,n(ZnCl2)=n(Zn)=0.2 моль
M(ZnCl2)=65+35.5*2=136 г/моль
m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г
По уравнению реакции n(Zn) относится к n(H2), как 1:1,значит,n(H2)=n(Zn)=0.2 моль
M(H2)=1*2=2г/моль
m(H2)=0.2*2=0.4 г
ответ:m(ZnCl2)=27.2 г ,m(H2)=0.2*2=0.4 г
ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
m(ZnCl2) = 27,2 г, m(H2) = 0,4 г
Объяснение:
13г х х
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65г 136г 2г
х=136×13/65=27,2г(ZnCl2)
х=2×13/65=0,4 г(H2)