с химией
Вспомните и напишите определение кислот с точки зрения ТЭД:
Кислоты – это электролиты………
Внимательно ознакомьтесь с таблицей №10 на странице 235.
На основании данных таблицы дайте характеристику кислот: H2SO4 и НCl по плану:
1. По наличию кислорода в кислотном остатке ( кислородная или бескислородная)
2. По основности (одноосновная, двухосновная, трехосновная).
3. По растворимости в воде (растворимая или нерастворимая).
4. По летучести (летучая или нелетучая).
5. По степени электролитической диссоциации ( сильная или слабая).
6. По стабильности 9стабильная или нестабильная).
3. Изучите основные химические свойства кислот. Перепишите предложенные уравнения в тетрадь и составьте для данных уравнений ионные уравнения в полной и сокращенной ионной формах.
1. Кислота +Основание→Соль+Вода
H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O
2. Кислота +Оксид металла→Соль+Вода
H2SO4+CaO→Ca SO4+ H2O
3. Кислота+Металл→Соль+Водород
3H2SO4+2Al→Al2 (SO4)3+ 3H2
4.Кислота+Соль→Новая кислота+Новая соль
H2SO4+FeS→Fe SO4+ H2S↑
4.ответьте на во какая из кислот является сильной: а) H2S; б)HNO3; в)H2SiO3.
Объяснение:
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-) соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает
pH=7 (среда нейтральная)
K2S = 2K(+) + S(2-) гидролиз по аниону
S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)
K2S + H2O = KHS + KOH
MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-) гидролиз по катиону
Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+) среда кислая pH<7
Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)
MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl
AgI = Ag(+) + I(-) гидролиз по катиону
Ag(+) + HOH = AgOH + H(+) среда кислая pH<7
Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)
AgI + H2O = AgOH + HI