1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм
Mr(УВ) = D(H2) x Mr(H2) = 8 x 2 = 16
Вычисляем количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль
Количество вещества углерода определяем по количеству вещества углекислого газа:
n(C) = n(CO2) = 0,2моль
Вычисляем массу углерода:
m(C) = n x M = 0,2моль х 12г/моль = 2,4г
Находим массу водорода:
m(H) = m(УВ) - m(C) = 3,2г - 2,4г = 0,8г
Находим соотношение атомов С и Н по формуле:
n = m/Ar
n(C) = 2,4/12 = 0,2
n(H) = 0,8/1 = 0,8
n(C) : n(H) = 0,2 : 0,8 = 2 : 8 = 1 : 4
Формула - СН4 - метан
Проверка: Mr(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16