Якого кольору осади, що утворюються в результаті хімічної реакцій

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Soulwax

07.11.2021

Якого кольору осади, що утворюються в результаті хімічної реакцій.

Объяснени:

Осад утворюється яскраво-жовтий колір

4,8(35 оценок)

Ответ:

Alica2653

07.11.2021

Реакции изменения окраски раствора:

{FeCl_ {3} + 3KCNS Fe (CNS) _ {3} + 3KCl}{FeCl_3 + 3KCNS Fe(CNS)_3 + 3KCl } - тиоцианат железа (III) красного цвета

{2K_ {2} CrO_ {4} + H_ {2} SO_ {4} \H_ {2} SO_ {4} + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} + H_ {2 } O}ь{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O } - дихромат калия оранжевого цвета

{Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ PbI_ {2} \ + 2KNO_ {3}{Pb(NO_3)_2 + 2KI \ PbI_2 + 2KNO_3 } - в осадок выпадает йодид свинца (II) желтого цвета {NiSO_ {4} + 2NaOH Ni (OH) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4}{NiSO_4 + 2NaOH Ni(OH)_2 + Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид никеля зеленого цвета

{CuSO_ {4} + 2NaOH Cu (OH) _ {2} + 2Na_ {2} SO_ {4} {CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 2Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид меди (II) голубого цвета

{Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {4} OH \ [Cu (NH_ {3}) _ {4}] (OH) _ {2} + 4H_ {2} O} {Cu(OH)_2 + 4NH_4OH [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } - аммиакаты меди (II) темно-синего цвета

{CoCl_ {2} + 2KCNS \ Co (CNS) _ {2} + 2KCl}{CoCl_2 + 2 KCNS

Co(CNS)_2 + 2KCl } - тиоцианат кобальта (II) фиолетового цвета

Объяснение:

Тоесь цвет зависит от соединения!

4,6(56 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ангел813

07.11.2021

Кристаллическая решетка показывает, каким образом расположены атомы в соединении.
Кристаллические решетки бывают:
-металлические(их имеют металлы и их сплавы; в звеньях решетки катионы металла и свободные электроны. Общие физические свойства веществ с металлич. к/р: имеют блеск, ковкие, электро- и теплопроводность, пластичность)
-ионные(их имеют вещества с ионным типом связи, т.е. ВСЕ соли, основания и оксиды металлов; в звеньях решетки катионы и анионы; общие физические свойства вещ-в с ионной к/р: твердые, тугоплавкие(высокая t° плавления, нелетучие), растворимы в воде, поэтому проводят электрический ток)
-атомные(их имеют вещества с ковалентный типом связи( алмаз, графит, кремний...); в звеньях решетки атомы химического элемента; общие физические св-ва вещ-в с атомной к/р: очень твёрдые, очень тугоплавкие, не растворяются и не проводят ток(кроме графита, который сам по себе проводник). Атомную к/р также имеет речной песок (SiO2), хотя это молекула.
-молекулярные(их имеют в-ва с ковалентным типом связи; в звеньях решетки целые молекулы; общие физические Св-ва вещ-в с молекулярной к/р: в основном жидкости или газы, реже твёрдые вещества, плохо растворяются в воде, не проводят электричество, легкоплавкие, легколетучие)

4,8(99 оценок)

Ответ:

асланбек13

07.11.2021

Дано:

m(S)=6.4 г

m(Fe)=14 г

m(р-раCuCl₂)=200 г

ω%(СuСl₂)=15%

Найти:m(осадка)=?

1. Определим массу хлорида меди в 200г. 15% раствора:

ω%(р-раСuCl₂)=mCuCl₂:m(р-раCuCl₂)х100%

m(CuCl2)=200х15%:100%=30г.

2. Находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.

M(CuCl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль

n(CuCl₂)=m(CuCl₂):M(CuCl₂)=30/135=0,22моль

3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:

n(S)=6.4:32=0,2моль

n(Fe)=14:56=0,25 моль

S+F=FeS (1)

Делаем вывод: Железо в избытке, рассчитываем по сере

4. По уравнению реакции (1)1 моль S реагирует с 1моль Fe, с образованием 1 моля FeS,

а по уравнению реакции:

FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂(2) 1 моль FeS реагирует с 2моль HCl с образованием 1 моля H₂S

Делаем вывод, что в реакцию с CuCl₂ вступит 1 моль H₂S.

5. H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl(3)

6. Делаем вывод:

n(S)=n(H₂S)р-ция(1)=n(H₂S)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(1)=0,2 моль

7. В реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.

Значит, хлорида меди взят в избытке.

8. Отношение между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г

9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г