1.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения:
а) Fe - Fe(OH)3 - Fe203 - Fe;
б) Fe - FeCI2 - Fe(OH)2 - FeO - Fe;
в) Fe(OH)3 - Fe2 (SO4)3 - Fe(OH)3 - Fe203;
г) FeO - Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 - Fe(NO3)2.
2.Сколько железного магнетита, содержащего 10 % примесей, надо взять, чтобы получить 7 т железа?
3.Какой объем (л, Н.у.) хлора вступит в реакцию с 14 г железа? Сколько молей и атомов содержится в этом объеме хлора?
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%