Щелочные металлы. Быть на природе.
Физико-химические свойства. Приложение.
9 класс
Вариант II
Часть А.
1. Щелочные металлы отличаются друг от друга
1) валентность
3) Высокая степень окисления
2) количество электронов на внешнем уровне
4) радиус действия
2. Схема электронное строение щелочных металлов
1) 2e, le
2) 2e, 2e
3) 2e, 5e
40 2e. 7e
3. Наиболее важным природным соединением натрия является
1) сульфит натрия
3) ацетат натрия
2) сульфат натрия
4) карбонат натрия
4. общим свойством для лития, натрия и калия является
1) взаимодействие с водой при нагревании
2) Плотность больше, чем у воды
3) активное взаимодействие с кислотами
4) не взаимодействовать с кислотами
5. При приготовлении натриевой соли в пламени цвет пламени менялся на
1) желтый цвет
3) фиолетовый цвет
2) красный цвет
4) зеленый цвет
6. При взаимодействии калия с водой образуется
1) оксид калия
3) гидрид калия
2) гидроксид калия
4) бикарбонат калия
7. верны ли эти суждения:
A. литий реагирует с азотом при комнатной температуре
Б. Горенье в воздухе из натрия и калия образуются их оксиды.
1) верно только а
2) Только б верно
3) оба верны
4) оба неверны
Часть В
1. Выберите Свойства калия (запишите выбранные числа по порядку
увеличения).
1) Высокая плотность
2) твердость
3) высокая химическая активность
4) электрическая проводимость
5) серебристо-белый цвет
6) легкий для того чтобы отрезать с ножом
2. Запишите уравнения всех реакций, которые происходят при добавлении калия
в раствор сульфата меди (II).
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%