Запишіть колір індикатора у розчинах: барій гідроксиду - … колір лакмусу; хлоридна кислота - … колір метилоранжу; калій гідроксиду - … колір фенолфталеїну; ортофосфатна кислота - … колір лакмусу.
б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg
в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N
Задание №3
Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидроксидов одного металла.
Задание №4
Используя правило Гунда, приведите электронные и то
Цинк-элемент побочной подгруппы второй группы четвертого периода в таблице Мендлеева Порядковый номер химического элемента в периодический системе – 30. молярная масса элемента равна 65.39 г/моль.Для цинка характерна степень окисления +2. поэтому цинк имеет только один оксид: ZnO. Другие оксиды цинка неизвестны.Ковалентность цинка в оксиде ZnO равна двум.Для цинка характерен только один гидроксид.
Поскольку цинк двухвалентен, то формула гидроксида цинка имеет вид: . Гидроксид цинка выделяется из растворов солей цинка при действии щелочей в виде белого аморфного осадка. При стоянии он постепенно приобретает кристаллическую структуру. Скорость кристаллизации зависит от раствора соли из которой она кристаллизируется. Так из растворов хлоридов гидроксид цинка кристаллизируется значительно быстрее чем из растворов нитратов. вот электронная формула цинка
Реакция СН2(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH -(EtOH)> CH(тройная связь)C-CH3 + 2KBr + 2H2O n(C3H6Br2)=4.04/202г/моль=0.02 моль n(KOH)=w*mp-pa/M(KOH)=0.2*20/56=0.071 моль. видно что щелочь в избытке, следовательно все расчеты ведем по дибромпропану. сухой остаток после выпаривания - это соль бромида калия KBr и твердая щелочь n(KBr)=2n(C3H6Br2)=2*0.02=0.04 моль m(KBr)=0.04*119г/моль=4.76 г n(KOH)после реакции = 0.071 - 2*0.02=0.031 моль m(KOH)=0,031*56=1.74 г тогда масса твердого остатка m=m(kbr)+m(koh)=4.76+1.74=6.5 г - вот ответ
Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?
Задание №2
Расположите элементы в порядке увеличения:
а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc
б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg
в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N
Задание №3
Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидроксидов одного металла.
Задание №4
Используя правило Гунда, приведите электронные и то