Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.
М Р = 31 грамм/моль;
N Р = 50 / 31 = 1,61 моль;
Для окисления такого количества фосфора потребуется 1,61 х 5 / 4 = 2,0125 моль кислорода.
Определим его объем.
1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.
Требуемый объем кислорода составит:
V О2 = 2,0125 х 22,4 = 45,08 литров;
Объяснение:
ответ: в (7,8)
Объяснение:
находим сначала массу нового раствора (130+70=200г)
потом находим массу соли использую формулу массовой доли (12%*130 и делим на 100%= 15,6)
массовая доля соли в новом растворе = 15,6:200*100%= 7,8%
раствора (130+70=200г)
потом находим массу соли использую формулу массовой доли (12%*130 и делим на 100%= 15,6)
массовая доля соли в новом растворе = 15,6:200*100%= 7,8%