1
1) СН4 + Cl2 → СН3С1 + НС1
2CH3Cl + 2Na → СН3—СН3 + 2NaCl
2) СН3—СН3 + С12 → СН3—СН2—Cl + HCl
СН3— СН2—Cl + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1
3) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + H2 → CH3—CH3
2
1) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
2) СН2=СН2 + H2 → CH3—CH3
3) CH3—CH3+ С12 → СН3—СН2—Cl + НС1
4) СН3—СН2—С1 + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1
3
CH3—CH2—OH → CH2=CH—CH=CH2
2СН3—CH2—ОН → СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2O + Н2↑
1) CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3C → CaC2 + CO
2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
3) CH=CH + H2 → ch2=ch2
CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2—OH
4) CH3—CH2—OH + HC1 → CH3—CH2—Cl + H2O
5) CH3—CH2—Cl → CH2=CH2 + HC1
Объяснение:
На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень
окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород
объемом 4,48 л (н.у.). При действии на это же количество смеси концентрированной
серной кислоты выделился сернистый газ объемом 2,24 л (н.у.). Если к последнему
раствору добавить разбавленный раствор гидроксида натрия, то выпадет осадок, массой
9,8 г.
Определите, какие металлы входили в состав смеси и каковы их массовые доли.
Решение
1. Уравнения реакций:
1) Ме + H2SO4(разбав.) MeSO4 + H2
2) Me + 2H2SO4(конц.) MeSO4 + SO2 + 2H2O
3) MeSO4 + 2NaOH Me(OH)2 + Na2SO4
2. (Н2 ) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
( SO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
Поскольку выделяется разное количество газов, причем в реакции с разбавленной
серной кислотой больше, чем в реакции с концентрированной, то можно сделать вывод о
том, что либо оба металла взаимодействуют с разбавленной кислотой и только один с
концентрированной, либо один металл взаимодействует с разбавленной, а другой с
концентированной.
В обоих случаях во втором растворе будет содержаться соль только одного металла
количеством вещества 0,1 моль ((MeSO4) = ( SO2).
3. Рассчитаем количество гидроксида, образовавшегося при добавлении раствора
соли к раствору щелочи (уравнение 3).
(Ме(ОН)2 ) = ( MeSO4) = 0,1 моль, m(Ме(ОН)2 ) = 9,8 г, =>
М(Ме(ОН)2) = 9,8/0,1 = 98 (г/моль) = М(Ме) + 34, => Ме = 98 – 34 = 64, => это Cu (медь).
4.(Cu) = (SO2) = 0,1 моль, m(Cu) = 6,4 г, =>
m(второго металла) = 17,6 – 6,4 = 11,2 г
Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, => (Ме2) = (Н2) = 0,2 моль
М(Ме2) = 11,2/0,2 = 56 (г/моль), => Fe (железо не реагирует при н.у. с концентрированной
серной кислотой).
5. (Cu) = 6,4/17,6 = 0,364 (36,4%)
(Fe) = 11,2/17,6 = 0,636 (63,6%)
3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3
расставим коэффициенты, получится n(NaOH): n (AlCl3)=3:1
находим по формуле n(AlCl3)= m/M=0,2 моль
следовательно n(NaOH) в три раза больше=0,6 моль
находим массу NaOH= n*M= 0,6 * 40=24 г
массовая доля чистого в-ва в растворе= m(в-ва)/ m (р-ра),
следовательно, m (в-ва)=масоовая доля *m(р-ра)= 0,4 * 24=9,6 г