1) Уравнение реакции: Са + 2HCl = CaCl2 + H2 2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция: М(Са) = 40 г/моль 3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция (или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию: При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2 4 г Са Х Л Н2 Х = 4*22,4/40 = 2,24 л ответ: 2,24 л
Примем массу магния m(Mg) = х г, а массу m(MgSO4) = y г, тогда m(Al)=(75-х) г, а m(Al2(SO4)3) = (411-у) г x г у г Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 г 120 г
(75-х) г (411-у) г 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 54 г 342 г Составляем систему двух уравнений: 120х=24у 54(411-у)=342(75-х) Решив систему, получим, что х=m(Mg) = 48 г у=m(Al) = 27 г
ω(Mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64% ω(Al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36% Находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия: 540 г алюминия - это составляет в сплаве 36% х г магния в сплаве составляет 64% х=540*64/36=960 г ответ: 960 г
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
М(Са) = 40 г/моль
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
(или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2
4 г Са Х Л Н2
Х = 4*22,4/40 = 2,24 л
ответ: 2,24 л