К и Н всегда имеют степень окисления +1.
О - всегда (за исключением пероксидов) -2.
Исходя из этого рассчитываете степени окисления Mn в KMnO4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.
S в Н2SO4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления S +6.
N в KNO2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления N +3.
N в KNO3: (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления N +5.
Mn в MnSO4: степень окисления серы в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. Степень окисления Mn +2.
В K2SO4: К +1, S +6, O -2.
В Н2О: Н +1, О -2.
Восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. Здесь такjвым является азот в нитрите калия: N+3 -2e = N+5. Соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.
1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.
По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.
m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.
2KCLO3 = 2KCl + 3O2
По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.
m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.
2.2H2O2 = 2H2O + O2
m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.
По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.
3. 2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль
По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.
выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.