2. Классифицируйте кислоты по основности:
HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S (одноосновные-….., двухосновные…..)
3. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6 ( над кислотным остатком указываем валентность)
4. Определите валентность элементов в кислотах:
H2WO4, H2MoO4, H3AsO4( указываем над элементами)
5. Закончить уравнения реакций и укажите тип её:
А) BaCl2 + H2SO4 → Б) H2CO3 + CaBr2 → В) H2S + MgCl2 →
NaCL диссоциирует на ионы натрия и слорид- ионы
Na+ + CL- + H+ + OH - так как в реакцию вступают ионы сильных электролитов то реакция не идет и среда нейтральная
CuSO4 Cu 2+ + SO4 - +H+ +OH- ⇔ Cu OH+ + H+ + SO4 - среда кислая
Na2SiO3 2 Na+ +SiO3 2- +H+ +OH- ⇔ HSiO3 - + 2Na+ + OH- среда щелочная
FeCI3 Fe3+ +3CL- +H+ + OH- ⇔ FeOH2+ + 3CL- + H+ среда кислая
K2S 2K+ + S2- + H+ + OH- ⇔ 2K+ + HS- +OH- среда щелочная
Щелочная среда за счет гидроксид-ионов не участвующих в реакции, а кислая среда -за счет ионов водорода. . Заряды ионов пишутся сверху как степень, писать в тетрадь