1-запишите уравнения реакций метана и бензола
- Метан с бензолом в реакцию не вступают.
Если же требуются возможные реакции, в которые вступает
а) метан б) бензол,
то таковых могу (навскидку) набросать несколько десятков, что неэффективно отражает суть усвоения знаний.
2-дано вешество составаC4H8 назовите и напишите его возможные изомеры
C4H8 - углеводород вида CnH2n
Это может быть углеводород ряда алкенов или ряда циклоалкановнов
а) алкены (изомеры):
CH2=CH-CH2-CH3 (Бутен-1)
CH3-CH=CH-CH3 (Бутен-2)
CH2=C-CH3 (2-метилпропен-1)
|
CH3
б) Циклоалканы (изомеры):
CH2-CH2 (циклобутан)
| |
CH2-CH2
CH-CH3 (метилциклопропан)
/ \
H2C - CH2
3-осуществите превращения:
C2H2->C2H4->C2H6->C2H5CL
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
HC≡CH(ацетилен) + H2 --> H2C=CH2 (этилен)
H2C=H2C(этилен) +H2 --> CH3-CH3 (этан)
СH3-CH3(этан) + Cl2 = CH3-CHCl(хлорэтан) + HCL
5-определите обьём водорода необходимый для реакции присоединения его к пропену обьёмом 15 литров.
(пропен - формула СH2=CH-CH3 или C3H6)
ДАНО:
V(C3H6) = 15 л
V(H2) - ?
C3H6 + H2 --> C3H8 (пропан)
V(C3H6) / V(H2) = n(C3H6) / n(H2) = 1/1 =>
V(H2) = V(C3H6) = 15 л
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль
V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды
Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана
2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль
V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.