Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
Na2SiO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2SiO3
2Na^+ + SiO3^2- + 2H^+ + 2Cl^- → 2Na^+ + 2Cl^- + H2SiO3
SiO3^2- + 2H^+ → H2SiO3
HNO3 + KOH → H2O + KNO3
2H^+ + NO3^- + K^+ + OH^- → H2O + K^+ + NO3^-
2H^+ + OH^- → H2O
CuCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH)2
Cu^2+ + 2Na^+ + 2Na^+ + OH^- → 2Na^+ + 2Na^+ + Cu(OH)2
Cu^2+ + OH^- → Cu(OH)2