А) нитрит калия - 2) щелочная
образована слабой кислотой (HNO2) и сильным основанием (KOH), поэтому реакция гидролиза идет по аниону:
NaNO2 ↔ K(+) + NO2(-)
K(+) + NO2(-)+ H2O ↔ HNO2 + K(+) + OH(-)
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Б) хлорид железа (III) 3) кислая
FeCl3 — образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Fe(3+) + 3Cl(-) + HOH ⇄ FeOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
В) сульфат аммония 3) кислая
(NH4)2SO4 — образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
2NH4(+) + SO4(2-) + HOH ⇄ NH4OH + NH4(+) + H(+) + SO4(2-)
Г) ацетат калия 2) щелочная
CH3COOK- образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза идет по аниону.
CH3COO(-) + K(+) + HOH ⇄ CH3COOH + K(+) + OH(-)
Объяснение:
1) Реакция металлов с кислотами.
Mg⁰ + H₂⁺¹SO₄ = Mg⁺²SO₄ + H₂⁰
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ + 2H⁺¹Сl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
В обеих реакциях выделяется водород - газообразное вещество
2) С солями:
Mg⁰ + 2Ag⁺¹NO3 = Mg⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Ba⁺²Cl₂ ≠
Реакция относится к реакциям замещения - более активный металл вытесняет менее активный из его солей - выделяется серебро.
Вторая реакция не идет, т.к. магний менее активный, чем барий.
3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3Н₂
Mg + NaOH ≠
Алюминий относится к металлам, который образует амфотерные оксид и гидроксид, поэтому в данной реакции он образует комплексную соль - тетрагидроалюмининат натрия, для магния реакции со щелочами не характерны.