1. Яким об’ємом розчину калій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 14% і густиною 1,14 г/см3 можна нейтралізувати аміноетанову кислоту кількістю речовини 0,4 моль?
Для решения данной задачи, нам необходимо объединить два раствора кислоты и найти рН получившегося раствора.
Сначала рассчитаем количество моль каждого раствора кислоты на основании их объема и рН.
Для начала, посмотрим на определение рН:
pH = -log[H+],
где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Выражение для концентрации ионов водорода можно получить из определения рН:
[H+] = 10^(-pH).
Теперь рассчитаем концентрацию ионов водорода в каждом из растворов:
1) Для первого раствора:
[H+]1 = 10^(-pH1) = 10^(-2.8) = 1.58 * 10^(-3) моль/л.
2) Для второго раствора:
[H+]2 = 10^(-pH2) = 10^(-3.2) = 6.31 * 10^(-4) моль/л.
Далее, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы рассчитать общее количество вещества кислоты в получившемся растворе.
Масса вещества в растворе равна сумме масс каждого раствора, и масса вещества определяется как произведение объема раствора и его концентрации.
Зная концентрацию ионов водорода, мы можем рассчитать концентрацию кислоты:
1) Для первого раствора:
Концентрация кислоты 1 = [H+]1 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль (можно найти в таблице химических элементов).
Таким образом, концентрация кислоты 1 = 1.58 * 10^(-3) моль/л * 63 г/моль = 0.09954 г/л.
2) Для второго раствора:
Концентрация кислоты 2 = [H+]2 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль.
Таким образом, концентрация кислоты 2 = 6.31 * 10^(-4) моль/л * 63 г/моль = 0.03978 г/л.
Теперь, с помощью закона сохранения массы, мы можем рассчитать общую массу и общий объем кислоты в получившемся растворе.
1) Общая масса кислоты = масса кислоты 1 + масса кислоты 2
= 0.09954 г/л * 0.3 л + 0.03978 г/л * 1.5 л
= 0.029862 г + 0.05967 г
= 0.089532 г.
2) Общий объем раствора = объем первого раствора + объем второго раствора
= 0.3 л + 1.5 л
= 1.8 л.
Наконец, чтобы найти рН получившегося раствора, нам нужно рассчитать концентрацию ионов водорода.
Общая концентрация ионов водорода в растворе равна общему количеству моль водорода, деленному на общий объем раствора.
Общая концентрация ионов водорода = общая масса кислоты / общий объем раствора,
= 0.089532 г / 1.8 л,
= 0.04974 г/л.
Теперь мы можем рассчитать рН получившегося раствора, используя выражение [H+] = 10^(-pH):
0.04974 г/л = 10^(-pH).
Возьмем логарифм от обеих сторон:
Добрый день! Сегодня мы с вами проведем эксперимент, в котором приготовим раствор 0,2М р-ра хлорида калия.
Второй вариант эксперимента предлагает использовать 100 мл 0,2М раствор хлорида калия.
1. Сначала отвесим рассчитанную вами массу соли. Рассмотрим пример: предположим, что нам нужно приготовить 100 мл 0,2М раствора хлорида калия.
- Молярная масса хлорида калия (KCl) составляет 74,5 г/моль.
- Для раствора концентрации 0,2М, нам понадобится 0,2 моль калия (K).
- Поскольку масса их молярной массы равна 39,1 г/моль, то масса калия составляет 0,2 моль * 39,1 г/моль = 7,82 г.
- Таким образом, мы должны отвесить 7,82 г хлорида калия.
2. После того как мы отвесили необходимую массу соли, помещаем ее в мерную колбу вместимостью 100 мл.
3. Растворяем соль в небольшом количестве дистиллированной воды. Для этого добавляем немного дистиллированной воды в мерную колбу с солью и тщательно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой. Мы добавляем воду постепенно, чтобы не перелить жидкость. Последние капли можно добавить, например, с помощью пипетки.
4. После полного растворения соли добавляем больше дистиллированной воды до метки на мерной колбе. Метка указывает на объем 100 мл.
5. Если у нас не хватило дистиллированной воды из-за того, что соль занимает место в мерной колбе, то нужно добавить оставшуюся необходимую воду из пипетки.
6. Наш раствор готов. После перемешивания с помощью стеклянной палочки или простого неповоротного движения мерной колбы, раствор приобретет однородную консистенцию.
Теперь мы можем перейти к написанию отчета о проделанной работе.
Отчет о работе:
На основании данного эксперимента мы приготовили 100 мл 0,2М раствор хлорида калия. Для этого мы отвесили 7,82 г хлорида калия и поместили его в мерную колбу вместимостью 100 мл.
Затем мы растворили соль, добавив небольшое количество дистиллированной воды и тщательно перемешав содержимое с помощью стеклянной палочки. После полного растворения соли, мы долили больше дистиллированной воды до метки на мерной колбе, чтобы получить итоговый объем 100 мл.
В результате получен равномерный раствор хлорида калия с концентрацией 0,2М.
В решении данной задачи мы использовали мерную колбу, чтобы точно замерить 100 мл объема. Кроме того, для перемешивания мы использовали чистую стеклянную палочку, чтобы избежать загрязнения раствора. Мы также учли тот факт, что стеклянную палочку следует помещать в чистую пробирку или стакан, а не на стол, чтобы сохранить ее чистоту.
Таким образом, применение точных измерений и правильной последовательности операций позволило нам приготовить требуемый раствор.
Сначала рассчитаем количество моль каждого раствора кислоты на основании их объема и рН.
Для начала, посмотрим на определение рН:
pH = -log[H+],
где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Выражение для концентрации ионов водорода можно получить из определения рН:
[H+] = 10^(-pH).
Теперь рассчитаем концентрацию ионов водорода в каждом из растворов:
1) Для первого раствора:
[H+]1 = 10^(-pH1) = 10^(-2.8) = 1.58 * 10^(-3) моль/л.
2) Для второго раствора:
[H+]2 = 10^(-pH2) = 10^(-3.2) = 6.31 * 10^(-4) моль/л.
Далее, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы рассчитать общее количество вещества кислоты в получившемся растворе.
Масса вещества в растворе равна сумме масс каждого раствора, и масса вещества определяется как произведение объема раствора и его концентрации.
Зная концентрацию ионов водорода, мы можем рассчитать концентрацию кислоты:
1) Для первого раствора:
Концентрация кислоты 1 = [H+]1 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль (можно найти в таблице химических элементов).
Таким образом, концентрация кислоты 1 = 1.58 * 10^(-3) моль/л * 63 г/моль = 0.09954 г/л.
2) Для второго раствора:
Концентрация кислоты 2 = [H+]2 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль.
Таким образом, концентрация кислоты 2 = 6.31 * 10^(-4) моль/л * 63 г/моль = 0.03978 г/л.
Теперь, с помощью закона сохранения массы, мы можем рассчитать общую массу и общий объем кислоты в получившемся растворе.
1) Общая масса кислоты = масса кислоты 1 + масса кислоты 2
= 0.09954 г/л * 0.3 л + 0.03978 г/л * 1.5 л
= 0.029862 г + 0.05967 г
= 0.089532 г.
2) Общий объем раствора = объем первого раствора + объем второго раствора
= 0.3 л + 1.5 л
= 1.8 л.
Наконец, чтобы найти рН получившегося раствора, нам нужно рассчитать концентрацию ионов водорода.
Общая концентрация ионов водорода в растворе равна общему количеству моль водорода, деленному на общий объем раствора.
Общая концентрация ионов водорода = общая масса кислоты / общий объем раствора,
= 0.089532 г / 1.8 л,
= 0.04974 г/л.
Теперь мы можем рассчитать рН получившегося раствора, используя выражение [H+] = 10^(-pH):
0.04974 г/л = 10^(-pH).
Возьмем логарифм от обеих сторон:
log(0.04974) = log(10^(-pH)).
По свойствам логарифма логарифм экспоненты равен экспоненте логарифма:
log(0.04974) = -pH.
pH = -log(0.04974).
Используя калькулятор, мы можем найти значение pH, которое составляет около 1.3.
Таким образом, рН получившегося раствора составляет приблизительно 1.3.
Важно понимать, что решение этой задачи требует знания основ химии, включая различные формулы и определения.