1)
0 -2 +4
3S + 6NaOHразб.= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2О
S(0) + 2e > S(-2) 2 2
S(0) - 4e > S(+4) 4 1
S в данной реакции является и окислителем, и восстанавителем ( то есть одновременно и и окисляется, и восстанавливается)
2)
+4 +5 +6 +4
Na2SO3 + 2HNO3 конц, гор = Na2SO4 + 2NO2 + H2O
S(+4) - 2e > S(+6) 2 1
N(+5) + 1e > N(+4) 1 2
S - восстановитель, окисляется
N - окислитель, восстанавливается
1. физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц в 1 моле вещества.
2. общее название для протонов и нейтронов.
3. совокупное название нескольких классов химических соединений.
4. реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода.
очистки веществ (как правило, жидкостей) путём их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде.
6. органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп, непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода.
7. химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.
8. частица, в которой общее число протонов не равно общему числу электронов.
В 1 группе 10 элементов: H Водород, Li Литий, Na Натрий, K Калий, Cu Медь, Rb Рубидий, Ag Серебро, Cs Цезий, Au Золото, Fr Франций.
К главной группе относятся: H Водород, Li Литий, Na Натрий, K Калий, Rb Рубидий, Cs Цезий, K калий.
К побочной группе относятся: Cu Медь, Ag Серебро, Au Золото.