Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
В нашем случае говорится, что объем азота N2 равен 11,2 дм³ при нормальных условиях, что подразумевает температуру 0°C (273 К) и давление 1 атм.
Нам нужно найти массу азота N2. Для этого нам необходимо знать количество вещества газа n, которое можно найти, зная его объем и температуру, а также молярную массу M.
Давайте разберемся с пошаговым решением:
1. Известно, что объем азота N2 равен 11,2 дм³. Это значит, что V = 11,2 дм³.
2. Температура дана нам в °C, но для использования в уравнении состояния идеального газа нам нужно перевести ее в Кельвины. Для этого примем, что 0°C = 273 К. Таким образом, T = 273 К.
3. В уравнении состояния идеального газа универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Молярная масса азота N2 равна 28 г/моль.
4. Мы ищем количество вещества газа n, так что подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Получим n = (P * V) / (R * T). Подставим значения: n = (1 атм * 11,2 дм³) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К).
5. Вычислим значение n. Обратите внимание, что атм-дм³ отменятся, и в итоге получим значение n в молях.
6. Наконец, чтобы найти массу азота N2, умножим количество вещества n на его молярную массу M: m(N2) = n * M. Подставим значения и получим ответ.
Молярная масса азота N2 равна 28 г/моль.
Теперь, если вы выполните все вычисления по предложенному решению, вы получите ответ в граммах (массе азота N2) с десятыми долями.
Решение конкретной задачи требует точностей при вычислениях значений объема, температуры и молярной массы. Эти значения можно найти в учебнике по химии или справочниках.
В нашем случае говорится, что объем азота N2 равен 11,2 дм³ при нормальных условиях, что подразумевает температуру 0°C (273 К) и давление 1 атм.
Нам нужно найти массу азота N2. Для этого нам необходимо знать количество вещества газа n, которое можно найти, зная его объем и температуру, а также молярную массу M.
Давайте разберемся с пошаговым решением:
1. Известно, что объем азота N2 равен 11,2 дм³. Это значит, что V = 11,2 дм³.
2. Температура дана нам в °C, но для использования в уравнении состояния идеального газа нам нужно перевести ее в Кельвины. Для этого примем, что 0°C = 273 К. Таким образом, T = 273 К.
3. В уравнении состояния идеального газа универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Молярная масса азота N2 равна 28 г/моль.
4. Мы ищем количество вещества газа n, так что подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Получим n = (P * V) / (R * T). Подставим значения: n = (1 атм * 11,2 дм³) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К).
5. Вычислим значение n. Обратите внимание, что атм-дм³ отменятся, и в итоге получим значение n в молях.
6. Наконец, чтобы найти массу азота N2, умножим количество вещества n на его молярную массу M: m(N2) = n * M. Подставим значения и получим ответ.
Молярная масса азота N2 равна 28 г/моль.
Теперь, если вы выполните все вычисления по предложенному решению, вы получите ответ в граммах (массе азота N2) с десятыми долями.
Решение конкретной задачи требует точностей при вычислениях значений объема, температуры и молярной массы. Эти значения можно найти в учебнике по химии или справочниках.